铝镁合金化学计算题将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:11:48
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铝镁合金化学计算题将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH
铝镁合金化学计算题
将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),请求:
(1)生成的沉淀的最大值是多少?
(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数)
铝镁合金化学计算题将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH
设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.
列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9
求得x=0.05,y=0.1
故沉淀最大值为0.15mol,质量为0.05*58+0.1*78=10.7(g)
C%(镁)=0.05*24/3.9=30.8%
完毕.
设Mgx mol Al ymol 2x+3y=0.4 24x+27y=3.9 所以x=0.05 y=0.1 1题0.15mol 2题百分之69.2