废铁屑同废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8吨.(H2SO4质量分数系20%)与足量的废铁屑起反应需要完整的方程式!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:02:20
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废铁屑同废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8吨.(H2SO4质量分数系20%)与足量的废铁屑起反应需要完整的方程式!
废铁屑同废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8吨.(H2SO4质量分数系20%)与足量的废铁屑起反应
需要完整的方程式!
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H2SO4 + Fe =FeSO4+H2↑
9.8×1000×20%kg=x
解得
x=1960kg
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某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸铁的质量为多少?
废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学公式
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产含FeSO496%的产品多少吨?
孟工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁起反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8t(H2SO4质量分数为20%),与5.6g铁起反应,可产生溶液的溶质质量分数为多少?
足某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算:(1)4.9t废硫酸中H2SO4的质量.(2)可生产FeSO4的质量
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%), 与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算:(1)4.9t废硫酸中H2SO4的质量.(2)可生产FeSO4的质量.
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量分数是多少?速度啊
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量是多少 老师还加了一个问 :所得的质量分数为多少
某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,可产生FESO4的质量是多少?废铁屑不是FE2O3吗?为什么是FE
1:用石灰浆粉刷墙壁,干燥后为什么会变硬,请用化学原理解释该现象,并用化学方程式说明. 2:某工厂用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4质量分数为20%),与足量废铁屑反
「初三下册化学」某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?《要详细过程、可能会追问,答案为3
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),以上问题续:与足量的铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?话说,需要加水么?结果是3.04么?
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁.假设1t废铁屑(杂质不参加反应,下同)能与9.8t废硫酸恰好反应,并得到10.78t固液剩余物.则该工厂所用废硫酸的质量分数为多少?