已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:44:54
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已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH<7大神们帮帮忙
则不成立的是 A c(cl-)+c(H+)+c(A-)>c(NA+) B c(NA+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C c(A-)+c(HA)=c(Na+) D c(A-)>c(NA+) >c(H+)>c(OH-)
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
选D吧 如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-), 但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)>c(A-), c(A-)+c(HA)=c(Na+) 也是正确的(因为A无论以什么形式存在,NA原子的数目总要等于A)
选D,反应后的物质是0.05molNaCL,0.05molNaA和0.05molHA,由NaA显碱性知HA是弱酸,那溶液中存在的离子有Na,A,Cl,H,OH离子,由PH<7得出,c(H)>c(OH),虽然A-1要水解,但NaA和HA中都有A,故c(A)>c(Cl),所以得出c(NA+)>c(A-)>c(Cl-1)>c(H+)>c(OH-),故D是错的。C选项是物料守恒,你想,如果NaA不水解的话...
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选D,反应后的物质是0.05molNaCL,0.05molNaA和0.05molHA,由NaA显碱性知HA是弱酸,那溶液中存在的离子有Na,A,Cl,H,OH离子,由PH<7得出,c(H)>c(OH),虽然A-1要水解,但NaA和HA中都有A,故c(A)>c(Cl),所以得出c(NA+)>c(A-)>c(Cl-1)>c(H+)>c(OH-),故D是错的。C选项是物料守恒,你想,如果NaA不水解的话,Na=A,但A水解成HA和OH,而HA=A(水解的部分)所以Na=A(未水解)+A(水解)=A(未水解)+HA。选项A,可以根据电荷守恒来推导,Na+H=A+OH+Cl;NaOH,所以Na
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