物质的量浓度计算,1.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:08:58
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物质的量浓度计算,1.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%
物质的量浓度计算,
1.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸(密度为1.35g/mL)多少毫升?
2.有20%的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水,得到40%的NaOH溶液80mL,求所得溶液的物质的量浓度.
将0.5mol/L 500mL 1.12g/mL的氯化钠溶液和1.0mol/L 500mL 1.30g/mL的氯化钠溶液混合,测得混合后溶液密度为1.25g/mL,求混合溶液的物质的量浓度。
这个,应该是这一题~
下面这位同学,辛苦你了
物质的量浓度计算,1.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%
1:设应加入55.8%的硫酸(密度为1.35g/mL)a毫升.则
(200*1/1000+1.35*a*0.558/98)/(200*0.5/1000)=2/0.2
a=104.1 ml
2:设原来的溶液a克,则
0.2*a/(a-100)=0.4,得a=200 克,
所以40%的NaOH溶液的物质的量浓度为:200*0.2*1000/(40*80)=12.5 mol/L
3:混合溶液的物质的量=0.5*0.5+1.0*0.5=0.75vmol /L
混合溶液的体积:(1.12*500+1.30*500)/1.25/1000=0.968 L
混合溶液的物质的量浓度:0.75/0.968=0.775 mol/L