14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量这是个选择题目,答案看你们能想出来不反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:46:48
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14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量这是个选择题目,答案看你们能想出来不反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,
14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量
这是个选择题目,答案看你们能想出来不
反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,后来想不管怎么样,o2都被反应了
于是我就想1.12L氧气不是0.05mol么,1个氧气4个电子,这就是0.2mol电子,而且肯定有0.1mol的NO反应了吧,所以n从5到2又给了3mol,所以这是0.5mol,所以铜有1.6g,可他就是不对,还请高人指点思想不对的地方
我当时没忽略水啊,我想过这中方法,加上水以后,就更乱了因为有NO也有NO2所以不应该用这种方法,我知道可能还有NO2+H2O出硝酸再弄铜,还有出NO,但这样每法做
14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量这是个选择题目,答案看你们能想出来不反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,
是3.2g……
从整个变化过程中可以看出,铜失去电子变成 Cu2+ ,银失去电子变成 Ag+ ,硝酸在反应过程中实际上没有变化,而氧气得到电子变为-2价.所以在整个过程中 CU、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数.
设 Cu的物质的量为x,Ag的物质的量为y
64x+108y=14
2x+y=0.05molX2X2
解得:x=0.05mol y=0.1mol
所以铜的质量为:0.05molx64g/mol=3.2g
我很懒……
而且我自己的方法应该是有漏洞……
所以不拿出来丢人了……
你学习是N族元素这一章
我记得是相当的复杂
拿你反应的最后步说吧
3种反应物 NO O2 H2O不同比例生成的东西是不一样的
你主要是忽略了水这个反应物
自己再想想
你 这样不对!我好久没做这样的题了!唉~应该是根据电子移动守恒来做的,把铜设为X mol,银设为Y mol,然后 27X+27y=14 接下来应该根据氧那里的条件,氧原子守恒就可以得出答案拉!试试,简单的!我好久没做了!方程式都忘了!要不然帮你做完!应该就是这样的思路拉!...
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你 这样不对!我好久没做这样的题了!唉~应该是根据电子移动守恒来做的,把铜设为X mol,银设为Y mol,然后 27X+27y=14 接下来应该根据氧那里的条件,氧原子守恒就可以得出答案拉!试试,简单的!我好久没做了!方程式都忘了!要不然帮你做完!应该就是这样的思路拉!
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