11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)咋求的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:35:49
![11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)咋求的](/uploads/image/z/3439945-1-5.jpg?t=11.2L%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%83%BD%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F%EF%BC%88CO2%E5%AF%86%E5%BA%A6%EF%BC%9A1.977g%2FL%EF%BC%89%E5%92%8B%E6%B1%82%E7%9A%84)
11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)咋求的
11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)
咋求的
11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应,能生成碳酸钙沉淀多少克?(CO2密度:1.977g/L)咋求的
11.2L×1.977g/L=22.1424g
CO2的质量分数为44
所以22.1424÷44=0.50mol
因为是和足量的石灰水反应 所以 CO2全部反应生成CaCO3
CO2+CaO=CaCO3
CO2是0.5mol
那么生成的CaCO3也是0.5mol
CaCO3的质量分数为100
所以生成CaCO3沉淀100×0.5=50g
11.2LCO2是0.5mol,1molCO2与足量石灰水反应生成1molCaCO3,所以生成0.5molCaCO3,CaCO3的分子量是100,0.5molCaCO3质量是50克
11.2L×1.977g/L=22.1424g
CO2的质量分数为44
因为是和足量的石灰水反应 所以 CO2全部反应生成CaCO3
即:CO2+CaO=CaCO3
CaCO3的质量分数为100
假设生成CaCO3的质量为X
则:44:100=22.142:X
所以X=50.322727............
答:CaCO3的沉淀大约为50.32G
化学方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 40+12+16*3
11.2*1.977 X
X=50.32 g