把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 05:53:39
![把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O](/uploads/image/z/3449905-25-5.jpg?t=%E6%8A%8ANaHCO3%E5%92%8CNa2O2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%94%BE%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD.%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%89%8D%E5%90%8E%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%BB%93%E8%AE%BA%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA+%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%89%8D%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E5%A4%9A%EF%BC%9BB+%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%90%8E%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E5%A4%9A%EF%BC%9BC+%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%89%8D%E5%90%8E%E4%B8%80%E6%A0%B7%E5%A4%9A%EF%BC%9BD+%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84NaHCO3%E5%92%8CNa2O)
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O2的物质的量的比值有关,故无法判断.
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是:A 加热前消耗的多;B 加热后消耗的多;C 加热前后一样多;D 与加入的NaHCO3和Na2O
选C,无论加热与否,产物都是NaCl,有多少mol的Na+,就会消耗多少mol的HCl,与混合物的比值无关,只与总量有关.所以
NaHCO3和Na2O2加热后,转化为Na2CO3和Na2O,
2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O,
2Na2O2 =2Na2O +O2,
可以看出钠离子总量没有发生变化,
与盐酸发生反应的量也不会变化
加热前后消耗盐酸应该一样.
选D吧,NaHCO3和Na2O2的物质的量的比值不同,Na的量也不同.
选C,无论加热与否,产物都是NaCl,有多少mol的Na+,就会消耗多少mol的HCl,与混合物的比值无关,只与总量有关.所以选C
选C,
NaHCO3和Na2O2加热后,转化为Na2CO3和Na2O,
2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O,
2Na2O2 =2Na2O +O2,
可以看出钠离子总量没有发生变化,
与盐酸发生反应的量也不会变化
加热前后消耗盐酸应该一样。
一样多,烧完后情况非常多,但生成的产物不变
应该选C。
混合物与盐酸反应后,溶液中产物是NaCl,消耗盐酸的量只与混合物中的钠离子的量有关,与条件和混合物构成无关。