关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:42:07
![关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO](/uploads/image/z/3468185-17-5.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%93%81%E7%9A%84.%E5%B0%865.6g%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%9F%90%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E9%93%81%E7%B2%89%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%B9%B6%E4%B8%94%E5%8F%AA%E6%94%BE%E5%87%BANO%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E4%B8%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%AFFe%28NO3%293%E4%B8%8EFe%28NO3%292%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%A2%9E%E9%87%8D2.9g.%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1.%E6%94%BE%E5%87%BANO)
关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
关于铁的.
将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:
1.放出NO气体的质量是多少g?
被还原的硝酸的物质的量是多少mol?
2.反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是多少?
疑问如下:
题目说“已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g”,为什么会增重?化学反应前后不是应该质量守恒吗?(如果不在这题中,说“减少”那是什么情况?)
而且这题我各种没思绪.老师说要用氧化还原反应前后电子守恒来做,
关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.
(1)根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.
(2)被还原的HNO3就是生成NO的硝酸 物质的量=2.7/30=0.09
(3)根据得失电子相等.设生成xmolFe2+ ymolFe3+
56(X+Y)=5.6
2X+3Y=0.09*3 X=0.03 Y=0.07 答案3:7