比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:35:45
![比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100](/uploads/image/z/3509144-8-4.jpg?t=%E6%AF%94%E8%B5%9B%E6%97%B6%E6%9F%90%E7%BB%84%E9%80%89%E6%89%8B%E9%85%8D%E7%BD%AE%E4%BA%86200%E5%85%8B10%25%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%AF%94%E8%B5%9B%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E4%BB%96%E4%BB%AC%E5%AF%B9%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%BA%9F%E6%B6%B2%E7%94%A8%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%A4%84%E7%90%86.1%EF%BC%89%E9%85%8D%E7%BD%AE%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%E9%9C%80%E8%A6%81%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F2%29%E5%AE%8C%E5%85%A8%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%BA%9F%E6%B6%B2%E6%97%B6%E7%94%A8%E5%8E%BB14.6%25%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8100)
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.
1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?
2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
比赛时某组选手配置了200克10%的氢氧化钠溶液,比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理.1)配置上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克?2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100
1、需要NaOH的质量 = 200 g×10% = 20 g
因此需要20 g NaOH固体
2、设剩余废液中含氢氧化钠溶质的质量是x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 100 g×14.6%
40÷36.5 = x ÷(100 g×14.6%)
解得x = 16 g
即剩余废液中含氢氧化钠溶质16 g
1 200g*10%=20g
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100g*14.6%
40/x=36.5/14.6g
x=16g
NaOH固体质量==溶液质量*NaOH质量分数==200*10%==20 g
NaOH +HCL==NaCl +H2O
40 36.5
x 100*14.6%
x==40*100*14.6%/36.5==16 g
即剩余NaOH 16 g为什么不用用20克减去16克?16 g 是选手进行比赛时用掉的NaOH的...
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NaOH固体质量==溶液质量*NaOH质量分数==200*10%==20 g
NaOH +HCL==NaCl +H2O
40 36.5
x 100*14.6%
x==40*100*14.6%/36.5==16 g
即剩余NaOH 16 g
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