CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:19:29
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CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序
为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
浓度最大的铁定是CH3COO-离子.首先两份物质都是等物质的量,意识就是所含分子个数相同.
醋酸CH3COOH是弱电解质,会有部分电离.
而CH3COONa是强碱弱酸盐,首先可以肯定的是全部电离.然后涉及到的是CH3COO-和水反应,
CH3COO- + H2O =(可逆符号)=CH3COOH + OH-
但要注意,次溶液中含有醋酸,也就是说H+离子的浓度影响CH3COO-的水解反应.因此,CH3COO-的水解反应是很少量的,整个溶液还是呈现酸性.
假设CH3COOH和CH3COONa都是1mol,那溶液中的CH3COO-离子的含量小于2mol,但大于1mol.而Na+离子全部电离,故Na+离子一定是1mol.此后,根据溶液呈酸性的原理,H+浓度大于OH-离子浓度(不要说没有氢氧根离子,水也会有少量的电离,这是基础知识).但由于开篇所述的原因,CH3COOH是弱电解质,不可能全部电离,此外CH3COONa也影响了其电离程度.因此H+浓度是小于1mol的.
故,可以得到如下浓度排序
[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-]
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
首先,CH3COONa是完全电离的,CH3COOH则部分电离,由于同离子效应,CH3COOH的电离会受到抑制,CH3COOH电离出来的H+会抑制CH3COO-的水解,所以可以得出浓度由大到小的排列为:CH3COO-〉Na+〉H+〉OH-
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)