已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:42:34
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^-10mol/L
3 c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对啊
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.
【1】正确
测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.01mol/L,有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10
【2】正确
根据物料守恒,氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成,对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系,那么c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
【3】正确
PH=12的该温度氢氧化钠,对应氢氧根应该是=10^-12/10^-12=1mol/L
氢离子0.01,显然等体积中和不了.
答案【4】
蒸馏水中c(H+)=c(OH-),pH=6是温度较高的原因(高于常温)
NaHSO4可完全电离,n(H+)=n(SO42-)
该溶液中可电离产生H+的只有H2O和NaHSO4
则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
因为水中存在H2O=H+ +OH- 所以H+的浓度是由硫酸氢钠和水一同电离的又因为方程式的系数都是1所以得出3是对的