氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得固体多少克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:07:49
![氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得固体多少克](/uploads/image/z/3549539-11-9.jpg?t=%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%E9%93%9C%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%9C%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%9C%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%93%9C%E5%92%8C%E5%8D%95%E8%B4%A8%E9%93%9C.%E8%8B%A5%E5%B0%866.8%E5%85%8B%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B)
氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得固体多少克
氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.
若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得固体多少克?
若将6.8克上述混合物与足量的稀硝酸充分反应,把得到的溶液小心蒸发浓缩,得晶体19.36克.原溶液中的铜离子有百分之20残留在母液中.求所得晶体的化学式.
氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜.若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得固体多少克
(1)8g氧化铜中Cu质量为6.4g,那么得到产物中Cu原子是0.1mol,剩余氧原子是(6.8-6.4)/16=0.025mol
其中氧都是来源于Cu2O,因此氧化铜的物质的量为0.025mol,在根据Cu原子守恒可知单质Cu物质的量为0.05mol
因此单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2:1
(2)单质铜不与稀硫酸反应,因此只有氧化亚铜参与反应
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
1 1
0.025 0.025
反应得到0.025mol单质铜,因此剩余固体为0.075mol单质铜,也就是4.8g
(3)与足量的浓硝酸反应得到硝酸铜,蒸发后其中过量的硝酸会挥发,因此剩余的晶体就是硝酸铜,溶液中20%残留
假设其分子式为Cu(NO3)2.xH2O
所以得到晶体的物质的量为0.1*(1-20%)=0.08mol
那么晶体的分子量=19.36/0.08=242mol/L
64+2*62+18x=242
x=3
因此晶体的化学式为Cu(NO3)2•3H2O