第十三天:把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得第十三天:把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:30:16
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第十三天:
把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金质量相等.则合金中Fe 、Al质量比是:
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想知道为什么
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解析:
反应相关方程式:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2↑
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
AlCl3 + 3NaOH(少量) → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH(过量)→ NaAl(OH)4
或写成Al(OH)3 + NaOH(过量)→ NaAlO2 + 2H2O
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(OH)3不溶于碱溶液
所以滤渣为Fe(OH)3
2Fe(OH)3 -(△)→ Fe2O3 + 3H2O
所以最终所得化合物为 Fe2O3
Fe元素在整个过程中没有损失,而只是合金中的Al元素被留在溶液中,Al元素的质量由O元素替代.
反应前后固体质量相同,所以Al元素质量 = O元素质量
所以质量比 Fe:Al = Fe:O = 56*2 :16*3 = 112:48 = 7:3
【解答完毕】
提示:原来合金是铁铝合金。最终产物是Fe2O3(氯气氧化作用,氢氧化钠可以除去铝沉淀三价铁离子)