一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:30:12
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一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液稀释至1L.所得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
(1/2)1.写出所涉及反应的化学方程式 2.求消耗硫酸的物质的量 (2/2)3.求混合气体中各组分的体积比
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol
3 n(g)=1.5mol
1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol
2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1:4
反应结束后,剩余氢离子物质的量为 0.1mol,消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol;
2x+y=1.75,x+y=33.6/22.4=1.5;
x=0.25,y=1.25。
所以气体A中,有SO2 0.25mol,H2 1.25mol;