某硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液一百毫升,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:28:58
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某硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液一百毫升,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为?
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溶液中所含硫酸根的物质的量为:
3*0.1=0.3 mol
1mol FeSO4含 1mol硫酸根,1mol Fe2+
1mol Fe2(SO4)3含 3mol硫酸根,2mol Fe3+
1mol H2SO4含 1mol硫酸根,2mol H+
既然溶液中阳离子的物质的量浓度相同,又是在同一个溶液中,则阳离子的物质的量也相同.假设均为xmol,根据上面的比例,则溶液中所含硫酸根的总量为:
x+3x/2+x/2=0.3
解得x=0.1 mol
也就是说混合溶液中有0.1mol的Fe3+,0.1mol的H+.
1mol的Fe3+可以与0.5mol的铁粉反应.
1mol的H+可以与0.5mol的铁粉反应.
则能溶解铁粉的质量为:
(0.1*0.5+0.1*0.5)*56=5.6g
某硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液一百毫升,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为3mol/L,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为?
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