我只要一问和二问某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整.(2)实验中他们取6.4g铜片
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:50:24
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我只要一问和二问某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整.(2)实验中他们取6.4g铜片
我只要一问和二问
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应:
请回答下列问题:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
______________________________________________________________________,
实验中若有m g铜参加了反应,则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为_______mol.
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号).
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是
_________________________________________________________________ _.(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫.
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量.
方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况).
实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一 ;
方案二 .
方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)
只要回答方案一----方案二---计算式 3个空就可以了~
我只要一问和二问某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整.(2)实验中他们取6.4g铜片
方案一的问题是,制得的SO2中是混有一定量的水蒸气的,而这些水蒸气也会被碱石灰吸收,因此测得的SO2质量会比实际的质量大,导致最终计算得到的H2SO4浓度偏小
方案二的问题是,KMnO4用的是H2SO4酸化的,因此最后得到的BaSO4沉淀不仅仅是由于SO2得到的,还有很多由酸化的H2SO4得到,那么计算得到的H2SO4浓度也会偏小
方案三
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2(气体)
得到的H2为VL,STP下为V/22.4 mol
所以H2SO4为V/22.4mol
所以[H2SO4]=V/22.4/12*1000=625V/168 mol/L