31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:05:58
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31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等
31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少
与多少g水中含的氧元素质量相等
31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等
2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 32
x 1.6g
36/32=x/1.6g
x=1.8g
与1.8g水中含的氧元素质量相等
直接利用元素守恒
1.6g氧元素是0.1mol
对应0.1mol水 就是1.8g
严重同意上面的答案!
31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少与多少g水中含的氧元素质量相等
用50g的锰酸钾制取氧气,加热一段时间后停止加热,剩余固体质量为40.4g,求高锰酸钾的分解率
加热18g高锰酸钾一段时间后,停止加热,剩余固体的质量为16.4g,则剩余固体中有哪些物质,各有多少克?
取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.求反应过程中生成的二氧化锰的质量.
取47.4g高锰酸钾 加热一段时间后停止 共收集到3.2g氧气.剩余固体中氧元素的质量
用50g的高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,停止加热,剩余固体质量为40.4g 求高锰酸钾的分解率(分解率=已分解的KMnO4的质量/总KMnO4得质量)
10g高锰酸钾加热一段时间后,停止加热,冷却到室温,称量固体残余物的质量为9.2g求生成的氧气质量是多少?残余的高锰酸钾的质量分数?
把20G高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.加热一段时间后,停止加热,经冷确,称量,得固体残渣18、4克.计算可得氧气多少?高锰酸钾的分解率是多少?
将7g高锰酸钾放在试管中加热一段时间后停止加热,称得剩余固体的质量为6.36g,求剩余固体中的成分及质量
加热10g高锰酸钾一段时间后,发现固体的质量为9.68g,试计算分解的高锰酸钾的质量
取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25.5%,求高锰酸钾的分解率
将高锰酸钾加热一段时间后,发现固体质量减少6.4g,求参加反应的高锰酸钾的质量.
加热31.6g高锰酸钾一段时间后,得到3.2g氧气,剩余的固体为( )A 锰酸钾和二氧化锰 B 高锰酸钾和二氧化锰C 高锰酸钾和锰酸钾 D 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
1.把20g纯净的高锰酸钾装入大试管,加热一段时间停止加热.待试管冷却后,称量试管中的剩余固体其质量为18.4g,则发生分解的高锰酸钾中的氧元素的质量为A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.15.8g2.为测定某碳酸
在实验室里,将31.6g高锰酸钾放在大试管中加热,过一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,参加分营的高锰酸钾为多少克
某同学加热100g高锰酸钾,一段时间后,称量剩余固体质量为93.6g,求分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数.
把干燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中,把干燥,纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得管内固体剩余物为9.36g.(1)制得氧气质量是多少?(2
把干燥、纯净的20g高锰酸钾装入试管中把干燥,纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得管内固体剩余物为18.08g.(1)制得氧气质量是多少?(2