比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:41:17
![比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移](/uploads/image/z/4751752-40-2.jpg?t=%E6%AF%94%E5%A6%82N2%2B3H2%3D2NH3%E5%9C%A8%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E4%B8%80%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%8A%95%E6%96%992molN2+6molH2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E5%86%8D%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E5%86%8D%E6%8A%95%E4%B8%80%E6%A0%B7%E7%9A%84%E6%96%99%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E4%B8%8D%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E7%AD%94%E6%A1%88%E7%BB%99%E7%9A%84%E4%B8%8D%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E6%88%91%E4%B8%80%E7%9B%B4%E8%A7%89%E5%BE%97%E6%98%AF%E6%AD%A3%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E8%99%BD%E7%84%B6%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8D%E5%8F%98%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8D%E5%BD%B1%E5%93%8D%E7%A7%BB)
比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移
比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动
答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移动但是反应物物质的量浓度增大了,我总觉得应该是正想移动吧
比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移
不移动,反应物得浓度不会增大,再次投料时,容器体积会增大,因为要保持恒压,也就说容器体积会增大一倍,因此浓度不变.相当于在另个等同的容器中分别加入2 mol N2和6molH2,待反应平衡时,将两个容器合并到一起.二者互不影响.因此反应平衡不移动,如果将已知条件改成恒温恒容,则平衡正向移动.
N2 + 3H2= 2NH3
初:2mol 6mol 0
变:x 3x 2x
平:2-x ...
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N2 + 3H2= 2NH3
初:2mol 6mol 0
变:x 3x 2x
平:2-x 6-3x 2x
恒温恒容
PV=nRt;
压强要变大,反应就应该向体积减小的方向移动
说实话,我也觉得要正向移动
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对于恒温恒压的可逆反应,如果根据化学方程式中计量数换算到同一边时,只要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同,即为等效平衡。
平衡的建立与始态无关,所以第二次投的时候可以直接看做第一次也这么投,而且量也成比例了,所以平衡不移动。...
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对于恒温恒压的可逆反应,如果根据化学方程式中计量数换算到同一边时,只要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同,即为等效平衡。
平衡的建立与始态无关,所以第二次投的时候可以直接看做第一次也这么投,而且量也成比例了,所以平衡不移动。
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