将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:20:06
![将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶](/uploads/image/z/4775452-52-2.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100ml+0.5mol%2Fl%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%BE%AE%E7%83%AD%E8%87%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E8%AF%A5%E8%93%9D%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%81%E7%B2%8910g%E5%85%85%E5%88%86%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100ml+0.5mol%2Fl%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E5%BE%AE%E7%83%AD%E8%87%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%EF%BC%8C%E5%86%8D%E5%90%91%E8%AF%A5%E8%93%9D%E8%89%B2%E6%BA%B6)
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分反应后过滤,烘干,得干燥的固体物质为10g.
(1)参加反应的铁为多少?
(2)原加入的氧化铜为多少?
(3)最后得到的溶液为100ml,其物质的量浓度为多少?
将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10g充分将一定量的氧化铜加入到100ml 0.5mol/l的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶
从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为x mol,由 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 知道 最后,得铜x mol;同时反应了x+(0.5*0.1-x) mol=0.05mol的铁.
则 63.55* x+ 未反应的铁=10 (1)
未反应的铁=10-反应了的铁=10-55.85*0.5*0.1
解上方程(1)得x=0.044mol,这样
(1)2.79g(0.05mol)
(2)3.50g(0.044mol)
(3)0.5mol/l 的FeSO4溶液 或可以换算成其他浓度单位
1.参加反应的铁为2.8克
2.氧化铜的质量是3.5克
3.物质的量浓度是0.5mol/l
一部分Fe被硫酸溶解(质量改变:0-56=-56),一部分则置换铜(64-56=8);
因为反应前后都是10g,故知道两部分反应之比为1/56:1/8=1:7(-56+7*8=0,质量不变)
最后硫酸铜和硫酸的混合溶液变成了硫酸亚铁溶液,硫酸铁物质的量=100ml*0.5mol/l=0.05mol
铁的物质的量和硫酸根相等(最后只有硫酸亚铁了),参与反应的铁为56*0.05...
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一部分Fe被硫酸溶解(质量改变:0-56=-56),一部分则置换铜(64-56=8);
因为反应前后都是10g,故知道两部分反应之比为1/56:1/8=1:7(-56+7*8=0,质量不变)
最后硫酸铜和硫酸的混合溶液变成了硫酸亚铁溶液,硫酸铁物质的量=100ml*0.5mol/l=0.05mol
铁的物质的量和硫酸根相等(最后只有硫酸亚铁了),参与反应的铁为56*0.05=2.8g
则原硫酸铜的量=0.05mol*7/(7+1)=7/160mol=氧化铜的物质的量
氧化铜质量=80g/mol*7/160mol=3.5g
物质的量浓度仍为0.5mol/l,因为溶质为硫酸亚铁,而硫酸根的浓度未变。
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