向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:28:25
![向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..](/uploads/image/z/4780815-15-5.jpg?t=%E5%90%91%E9%A5%B1%E5%92%8CNa2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FCO2%E6%9C%89%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%9E%90%E5%87%BA%2C%E5%AF%B9%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%9E%90%E5%87%BA%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3FA.%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2CNa2CO3%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E4%BA%8ENaHCO3%2CB.%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E5%89%82%E5%87%8F%E5%B0%91%E4%BA%86+C.%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%86+D.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%94%BE%E7%83%AD..)
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?
A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..
首先是反应CO2 + Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3,可见溶剂减少了、溶质增加了,BC正确
并且溶解度NaHCO3<Na2CO3,可见A正确
·
D不正确.反应放热应该有利于物质溶解,不是有利于物质沉淀
题目选择不正确的,应该选择D
A
化合反应放热是对的
选A,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
随着响应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3
然而相同的溶剂能恰好溶解Na2CO3,再要溶解等量的NaHCO3便不能了
因此会有部分NaHCO3析出
所以确定选A不是D
向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样
向饱和的Na2Co3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出原因有哪些
为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和.
已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.根据以上信息,向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是—————(要回答为什么)
向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?
当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了 D.反应过程放热
向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式
常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 DD氯化钙溶液
常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和苏打溶液 D氯化钙溶液
饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式.RT
在饱和的Na2Co3溶液中通入co2有什么现象?其原因是什么?
向饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2,会有碳酸氢钠晶体析出,请问为什么?应该有碳酸钠晶体析出啊?
常温下,通入足量CO2有明显变化的是常温下向下列溶液中通入足量的CO2 有明显变化的是 A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠稀溶液 C饱和碳酸氢钠溶液 D氯化钙溶液为什么D不行呢?D可以看作CO2与H2O反应
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急
向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式
向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,由何现象