在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:43:11
![在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液](/uploads/image/z/4791736-64-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84BaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5pH%3D1%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%87%B3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Ba2%2B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8.%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84BaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5pH%3D1%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%87%B3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Ba2%2B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%97%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%3D2%2C%E8%8B%A5%E5%BF%BD%E7%95%A5%E4%B8%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液
在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全
.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
选几
为什么
在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液
答案为C
先假设BaCl2的体积为V1,H2SO4的体积为V2
因为整个混合过程中H+都没有变化,反应是Ba2+和SO42-的反应.整个计算就利用H+的守恒计算.
先求出pH=1的稀硫酸中H+的物质的量,n(H+)=0.1*V2
再求出混合后H+物质的量的表达式:n(H+)=0.01*(V1+V2)
因为有H+物质的量没有改变,所以0.1V2=0.01(V1+V2)
计算可得:V1:V2=9:1
这一过程中,氢离子没有被中和,所以这个过程也相当于是向ph=1稀硫酸中加入BaCl2溶液至恰好完全沉淀。那么ph由1变为2,说明体积是原来的10倍,增加的就是BaCl2溶液,于是体积比就是1:9。
应该选D,解答没问题
D
C(H)/V1=0.1
C(H)/(V1+V2)=0.01
V1/(V1+V2)=1/10
V1/V2=1/9
利用质子守恒就好了。
sdadasdsadas
选D设硫酸体积为V1,BaCl2的体积为V2,
0.1V1/(V1+V2)=0.01即可