转化率与化学平衡常数假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c(C),c(D)增大,c(A),c(B)减小,根据K=c(C)c(D)/c^2(A),c(B),
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:15:27
![转化率与化学平衡常数假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c(C),c(D)增大,c(A),c(B)减小,根据K=c(C)c(D)/c^2(A),c(B),](/uploads/image/z/4805031-39-1.jpg?t=%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%942A%28g%29%2BB%28g%29%3D%3DC%28g%29%2BD%28g%29%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B9%B6%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2Cc%EF%BC%88C%EF%BC%89%2Cc%EF%BC%88D%EF%BC%89%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2Cc%28A%29%2Cc%28B%29%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E6%A0%B9%E6%8D%AEK%3Dc%EF%BC%88C%EF%BC%89c%EF%BC%88D%EF%BC%89%2Fc%5E2%28A%29%2Cc%28B%29%2C)
转化率与化学平衡常数假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c(C),c(D)增大,c(A),c(B)减小,根据K=c(C)c(D)/c^2(A),c(B),
转化率与化学平衡常数
假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c(C),c(D)增大,c(A),c(B)减小,根据K=
c(C)c(D)/c^2(A),c(B),K值应该增大.而又说平衡常数只与温度有关,温度一定,
K值一定.结论矛盾.
转化率与化学平衡常数假设反应2A(g)+B(g)==C(g)+D(g),在一定温度下的密闭容器中反应,并达到化学平衡.增大压强,平衡向正反应方向移动,c(C),c(D)增大,c(A),c(B)减小,根据K=c(C)c(D)/c^2(A),c(B),
首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变
所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加
c(C)c(D)/c^2(A)c(B) 中 C²(A)的变化会比分子的变化更大 也不难理解K值是不会变的
不矛盾!!!!!
k中的浓度带的是平衡时的浓度,而反应逆移是指正反应速率大于逆反应速率。
增大压强,平衡向正反应方向移动没问题,因为增大压强时,假设平衡不移动,反应物的浓度增大的更多(系数之和大于生成物),因此必须正向移动,而K值是不变的,“K值应该增大”是错误的。
额、这个反应平衡肯定要正移,因为平衡要向减小压强的方向移动,至于K值,它带的是平衡时各物质的浓度,而平衡移动后,各物质浓度均有改变,但这种改变是根据系数来变的,故K值不变。
首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变
所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加
c(C)c(D)/c^2(A)c(B) 中 C²(A)的变化会比分子的变化更大 也不难理解K值是不会变的...
全部展开
首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变
所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加
c(C)c(D)/c^2(A)c(B) 中 C²(A)的变化会比分子的变化更大 也不难理解K值是不会变的
收起
K 只与温度有关。 而且你这个压强增大有两种方式 1. 减小反应容积的体积增大压强 c(C) c(D) c(A) c(B) 都增大 然后平衡向右移动 K 不变 2. 加入惰性气体引起 压强增大 这种情况 各种物质浓度都未变 K 不变