化学(强酸制弱酸)在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 (2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:06:13
![化学(强酸制弱酸)在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 (2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键](/uploads/image/z/4805261-53-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%EF%BC%88%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%88%B6%E5%BC%B1%E9%85%B8%EF%BC%89%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%92%A0%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8FCO2%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89NaA%2BCO2%2BH2O%3DHA%2BNaHCO3+%EF%BC%882%EF%BC%892NaB%2BCO2%2BH2O%3D2HB%2BNa2CO3+%E8%AF%B7%E5%88%A4%E6%96%AD%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BC%BA%E5%BC%B1%2C%E5%B9%B6%E7%94%B1%E5%BC%BA%E5%88%B0%E5%BC%B1%E6%8E%92%E5%88%97%EF%BC%88%E5%85%B3%E9%94%AE)
化学(强酸制弱酸)在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 (2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键
化学(强酸制弱酸)
在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:
(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3
(2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3
请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键要说明判断的理由)
H2CO3 ,HA ,HCO3- ,HB.
我有如下疑问:根据(1)(2)式H2CO3的酸性比HA,HB强,(理由:强酸制弱酸),但根据(1)HA的酸性强于HCO3 -我至今没搞懂,(理由:HA ,HCO3-两者能共存)既然这样HCl的酸性应该强于HCO3 -,两者却能反应产生CO2和H2O.
还请高人帮我补上该课.
好难搞懂,还请更多的人能说一说。
化学(强酸制弱酸)在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 (2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键
酸根离子酸性越强,结合H+的能力越弱
如果HA的酸性弱与HCO3-,即A-结合H+的能力比HCO3-强,则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—,(一)式就应当写成2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3 ,所以根据(1)HA的酸性强于HCO3 -
HCl的例子在这并不适合,因为HCL的酸性比H2CO3强,而HA的酸性比H2CO3弱