碳酸钠溶液中,碳酸浓度与氢离子的浓度比较,哪个大?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:35:35
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碳酸钠溶液中,碳酸浓度与氢离子的浓度比较,哪个大?为什么?
碳酸钠溶液中,碳酸浓度与氢离子的浓度比较,哪个大?为什么?
碳酸钠溶液中,碳酸浓度与氢离子的浓度比较,哪个大?为什么?
在NaHCO3溶液中,存在如下水解:
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
也存在在HCO3-的很弱的电离:HCO3- = H+ + CO32-
它的溶液呈碱性,即:C(OH-) > C(H+)
它的溶液呈碱性,也说明HCO3-的水解要强于它的电离,
所以C(OH-)>C(CO32-)
因为HCO3-部分发生了水解,HCO3-的浓度将减小,即:C(Na+) > C(HCO3-)
因为HCO3-的水解是有限的,只有一小部分水解,所以没水解的HCO3-比水解的HCO3-要多 ( 因为:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-,所以OH-的浓度与己水解的HCO3-是一样的 ) ,所以,溶液中:C(HCO3-) > C(OH-)
综上:碳酸氢钠溶液中存在:
C(Na+) > C(HCO3-) > C (OH-) > C(H+) > C(CO32-)
因为H2O与HCO3-都能电离现H+,而CO32-只有HCO3-能电离出来,
所以C(H+) > C(CO32-)
即c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)
不好意思答成NaHCO3
碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的.但是,
碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度.所以,钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的浓度