0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 19:27:22
![0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,](/uploads/image/z/4871540-20-0.jpg?t=0.1mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%9A%8F%E6%B0%B4%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E8%80%8C%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%98%AF%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2F%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E8%BF%98%E6%98%AF%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2F%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%2C)
0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,
0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是
氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,
0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,
(1) NH3.H2O == NH4+ + OH- (可逆)
(2) 加水稀释,电离平衡向右移动---又有一些 NH3.H2O 电离了!
(3)物质的量n(NH3.H2O);减少
(4)物质的量浓度C(NH3.H2O),C(MH4+),C(OH-)减少
(5)物质的量n(NH4+),n(OH-)增加
0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么,
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c(OH-)都减小溶液中c(H+)增大
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)为什么均增大
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C(OH-)增加,没错吧.
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?尤其是加入少量氯化铵晶体时,这种情况请分析以下.
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛.
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?
0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为
将6mol/L的氨水100ml加水稀释到600ml,则稀释后溶液的物质的量浓度
氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移?
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(OH-)为什么增大?
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少