解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,但是是对谁的电子排斥呢,是O的电子还是成键电子呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:50:02
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解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,但是是对谁的电子排斥呢,是O的电子还是成键电子呢
解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm
我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,但是是对谁的电子排斥呢,是O的电子还是成键电子呢?麻烦给个完整的解释
解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,但是是对谁的电子排斥呢,是O的电子还是成键电子呢
为了好理解些,可以这么解释:对于NO2-,N为典型的sp2杂化,键角接近120°(可类比O3的结构);NO2+和CO2类似,为典型的sp杂化,键角180°.NO2的结构显然应介于两者之间,N的杂化方式也介于sp2和sp之间,键角远大于120°但远小于180°.
从另一个角度看,NO2-中N的周围是1对孤对电子和2对成键电子(由N和O共用),而NO2中孤对电子变成了单电子,显然其产生的斥力降低了,所以两对成键电子就可以更加靠近单电子(相比于NO2-中和孤对电子的距离),这样一来键角就张大了.
电子对电子的排斥呀!按理论 离得近的就排斥
解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm;二氧化氮负离子键角118度,键长115pm我只知道二氧化氮分子中有孤对电子影响键角,但是具体不知道该怎么说.还有键长的变化也不知道该怎么解释.
解释二氧化氮键角134.3度,键长119.7pm,二氧化氮负离子的键角118度、键长115pm我想问下该怎么解释才合理,行得通.比如N的孤对电子有排斥作用,但是是对谁的电子排斥呢,是O的电子还是成键电子呢
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