已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?刚学,不大懂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:43:11
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已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?刚学,不大懂
已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?
刚学,不大懂
已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?刚学,不大懂
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
这里面各物质前面计量数(就是数字)之比(这里即3:4:1:4)就是其物质的量之比
Fe和H2O计量数之比为3:4,实际完全反应铁的物质的量为1.5mol,那么可以设消耗水分子物质的量为x,则
3:4=1.5mol:x,x=2mol就是第一问答案【这一比例式中的“4”指的是4H2O前面的4,即水】
第二问求氢分子数,一样先设氢分子物质的量为y,则
3:4=1.5mol:y,y=2mol【注意:这一比例式中的4指的是4H2前面的4,即氢气】
1mol微粒所含数目约为6.02*10^23个【即阿伏伽德罗常数】
那么根据n=N/NA得到N=n*NA
2mol氢分子数目就为2mol*6.02*10^23mol-1=1.204*10^24
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
可知:n(H2O)=4/3n(Fe)=4/3*1.5mol=2mol
n(H2)=n(H2O)=2mol
N(H2)=n*NA=2mol*6.02*10^23/mol=1.24*10^24
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
3 4
1.5mol xmol
上下对应成比例,解得X为2,则生成H2为2mol
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
3 4
1.5mol ymol
同理可以解出y为2mol