碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 22:04:00
![碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放](/uploads/image/z/5426628-60-8.jpg?t=%E7%A2%B1%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%BB%8ELi%E5%88%B0Cs%E7%94%B1%E4%BA%8E%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1______%2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E4%BE%9D%E6%AC%A1________%2C%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%8A%9B%E4%BE%9D%E6%AC%A1_________%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E6%80%A7%E4%BB%8E%E5%BC%BA%E5%88%B0%E5%BC%B1%E7%9A%84%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E4%B8%BA_________100%E2%84%83%E6%97%B6%2C3.88g%E6%97%A0%E8%89%B2%E6%97%A0%E8%87%AD%E6%B0%94%E4%BD%93A%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%94%BE)
碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放
碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________
100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放出气体,且固体质量增加了2.28g,试判断A是什么气体?
碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放
碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次(增多),原子半径依次(增大),失去电子能力依次(增强),所以金属的活动性从强到弱的顺序为(Cs>Rb>K>Na>Li)
设CO2为xmol,H2O为ymol
则44x+18y=3.88
x mol CO2和过氧化钠反应生成x/2 mol O2,所以生成O2质量为:16x g
y mol H2O和过氧化钠反应生成y/2 mol O2,所以生成O2质量为:16y g
增重2.28g,则减少1.6g
∴16x+16y=1.6
解方程组得:x=0.08mol,y=0.02mol
所以CO2为0.08mol,H2O为0.02mol,
A是混合物,其中CO2质量为0.08×44=3.52g,H2O质量为:0.02×18=0.36g
增多,增大,增强,Cs Rb K Na Li
2.28/3.88=0.5876
CO2:28/44=0.63
H2O:2/18=0.11
CO2+H2O
增加,增大,增大,越强,