将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 简明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:43:07
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将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 简明
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比
简明
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C分子量12
H分子量1
O分子量16
CO2分子量=12+16*2=44
H2O分子量=1*2+16=18
8.8克CO2物质的量=8.8/44=0.2
即碳0.2
3.6克H2O物质的量=3.6/18=0.2
即氢0.2*2=0.4
剩下氧质量=
6-0.2*12-0.4*1=3.2
氧物质的量3.2/16=0.2
所以 碳 氢 氧原子个数比(即物质的量的比)=0.2/0.4/0.2=1/2/1
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