现将10.6g某固体混合物样品与足量的稀盐酸反应,收集到4.4gCO2.若此混合物由CaCO3、MgCO3、NaCO3、K2CO3中三种物质所组成,则该混合物的组成不可能是哪三种?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:05:58
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现将10.6g某固体混合物样品与足量的稀盐酸反应,收集到4.4gCO2.若此混合物由CaCO3、MgCO3、NaCO3、K2CO3中三种物质所组成,则该混合物的组成不可能是哪三种?
现将10.6g某固体混合物样品与足量的稀盐酸反应,收集到4.4gCO2.若此混合物由CaCO3、MgCO3、NaCO3、K2CO3
中三种物质所组成,则该混合物的组成不可能是哪三种?
现将10.6g某固体混合物样品与足量的稀盐酸反应,收集到4.4gCO2.若此混合物由CaCO3、MgCO3、NaCO3、K2CO3中三种物质所组成,则该混合物的组成不可能是哪三种?
CaCO3=2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10gCaCO3生成4.4gCO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 8.4gMgCO3生成4.4gCO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10.6gNa2CO3生成4.4gCO2
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 13.8gK2CO3生成4.4gCO2
所以如果是CaCO3、MgCO3、Na2CO3组成的混合物10.6g的话,生成的CO2的量一定大于4.4g.所以该混合物的组成不可能是CaCO3、MgCO3、Na2CO3
因为、K2CO3都和足量的盐酸反应生成1mol的co2,又因为收集到1mol气体,所以固体混合物的平均分子质量为106,其中CaCO3为100、MgCO3为83、Na2CO3为106、K2CO3为138,所以,不可能的是CaCO3、MgCO3、Na2CO3,因为是混合物,所以肯定小于最大的106,所以不可能
这个问题就是要用极限法。就是讲应该是两大夹一小或者等于,或者两小夹一大或者等于等就是先把混合物看是纯净物,看生成co2的量。看化学方程式CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O(即100g碳酸钙就生成44g二氧化碳,那么10.6g肯定生成比4.4g多的二氧化碳),同理,84g镁就升成4.4g二氧化碳,10.6g肯定也是生成二氧化碳也比4.4多;10.6g碳酸钠生成4.4g二氧化碳;138g...
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这个问题就是要用极限法。就是讲应该是两大夹一小或者等于,或者两小夹一大或者等于等就是先把混合物看是纯净物,看生成co2的量。看化学方程式CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O(即100g碳酸钙就生成44g二氧化碳,那么10.6g肯定生成比4.4g多的二氧化碳),同理,84g镁就升成4.4g二氧化碳,10.6g肯定也是生成二氧化碳也比4.4多;10.6g碳酸钠生成4.4g二氧化碳;138g碳酸钾生成44g二氧化碳,10.6g碳酸钾生成二氧化碳则小于4.4g,所以,综上所诉,不可能的组合为CaCO3,MgCO3,Na2CO3.
哈哈,跟分吧
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