将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:30:44
![将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过](/uploads/image/z/6113115-27-5.jpg?t=%E5%B0%862.4g+Fe%E3%80%81Mg%E5%90%88%E9%87%91%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93V+L%28%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90NO%29%2C%E8%8B%A5%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BE%85%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%B0%86%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%BF%87)
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值不可能是( )
A.0.896 B.1.10 C.1.69 D.2.24
首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁(铁过量)还是3价铁(酸过量).
1)当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/16g每mol/2=0.0375mol,共转移电子0.0375molx4=0.15mol,这些电子实际上为硝酸得到后转化为一氧化氮,NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol所以,即1.12L.
2)当最终为2价铁时,同理可得NO的物质的量为0.896.
56g每mol×x+24g每mol×y=2.4 g
80g每mol×x+40g每mol×y=3.6g
可求出
x=0.03mol
y=0.03mol
这个网上搜来的解答看不明白,特别是NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol,0.15为什么要除以3?
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过
是物质的量;
因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产生NO=0.15/3=0.05mol;
有问题请追问~