化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:12:52
![化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)](/uploads/image/z/6165989-53-9.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%8F%960.61g%E8%8B%AF%E7%94%B2%E9%85%B8C6H5COOH%E6%BA%B6%E4%BA%8E500mL%E6%B0%B4%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%8B%AF%E7%94%B2%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0Ka%3D6.4x10%5E-5+%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%88%91%E6%9F%A5%E4%BA%86%E4%B8%80%E4%B8%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E5%85%AC%E5%BC%8F%E6%98%AF%E3%80%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%E7%9A%84%E5%90%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%98%E7%A7%AF%EF%BC%88c%EF%BC%88A%2B%EF%BC%89)
化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)
化学关于平衡电离的问题
取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水
已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度
我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.】
那本题中C6H5COOH是不是完全电离了呀?这样的话分母怎么写?
P.S 溶液的摩尔浓度是0.01mol/L
化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)
C6H5COOH=(可逆)=C6H5COO-+H+,电离出的C6H5COO-和H+浓度相等,设为X;
Ka=X*X/(0.01-X)
弱电解质电离度很小,剩余的溶液的浓度是0.01-X,可以近似地看成还是0.01.
Ka=X*X/0.01,X^2=0.01*6.4*10^-5=6.4*10^-7,X=8*10^-4摩尔/升
即溶液中的氢离子浓度=8*10^-4摩尔/升
化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)
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