银氨溶液PH大于原氨水?(Ag+) + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并:(Ag+)+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 10:52:41
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银氨溶液PH大于原氨水?(Ag+) + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并:(Ag+)+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
银氨溶液PH大于原氨水?
(Ag+) + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)
AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)
合并:(Ag+)+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O
从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到强碱Ag(NH3)2OH要继续滴加NH3·H2O,也就是说银氨溶液中Ag(NH3)2OH的浓度可能远小于原氨水,这样也就无法简单得从强弱电解质角度判断PH了.
要比较两者PH大小,问题在于制备银氨溶液时的所谓“滴加至沉淀恰好完全消失”时溶液中到底有多少Ag(NH3)2OH?
银氨溶液PH大于原氨水?(Ag+) + NH3·H2O → AgOH↓ + (NH4+)AgOH + 2 NH3·H2O → ([Ag(NH3)2]+)+(OH-)合并:(Ag+)+2NH3·H2O=([Ag(NH3)2]+)+2H2O从离子方程式看,制备银氨首先会得到Ag(NH3)2NO3,它是中性的,要想得到
你前面的方程式已很准确地回答了你自己的问题:
如果生成的氧化银(氢氧化银)未经分离而直接加过量氨水溶解得到银氨溶液,那溶液的pH只会比原氨水溶液略小(体积增大,氨浓度下降).
理由:生成Ag2O或AgOH时(实际上生成Ag2O,但说成AgOH不影响结果),同时也生成了NH4(+);当Ag2O溶解生成配合时,伴随生成了OH(-),但生成的OH(-)会迅速被溶液中的NH4(+)消耗掉!所以,仍然是[Ag(NH3)2]NO3 + NH3.H2O溶液,并没有产生强碱!
如果将刚生成的Ag2O沉淀分离出来,再用氨水溶解,那此银氨溶液的碱性将强于氨水溶液!因为在分离沉淀时,NH4(+)和NO3(-)都留在溶液中了,在新的银氨溶液中的成份为[Ag(NH3)2]OH + NH3.H2O,此时pH肯定比原氨水溶液的大.
Ag(NH3)2OH的量就是完全沉淀的量,至于PH就要看电离程度了