在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:15:14
![在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气](/uploads/image/z/6500720-56-0.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA672mL%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%93%B6%E9%87%8C%E5%85%85%E6%BB%A1NO%E5%92%8CNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%80%92%E7%AB%8B%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E6%A7%BD%E9%87%8C%2C%E5%8E%BB%E5%A1%9E%E5%90%8E%E5%86%8D%E7%BC%93%E7%BC%93%E9%80%9A%E5%85%A5280mLO2%E7%83%A7%E7%93%B6%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.045mol%26%2312539%3BL%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E5%87%BA%E6%9D%A5%E7%9A%84%3F%E5%9C%A8%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA672mL%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%93%B6%E9%87%8C%E5%85%85%E6%BB%A1NO%E5%92%8CNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94)
在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气
在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2
烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?
在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2,恰好完全反应,且水充满了烧瓶(所有气体体积都已折合为标准状况下的体积,忽略N2O4的生成)
在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气
NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子,标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为:0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol,其中含N原子也为0.03mol.
从4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多,也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol.
水全部充满烧瓶,形成硝酸溶液体积为0.672L,硝酸的浓度为:0.03mol ÷ 0.672L = 0.045mol/L.
共有672/1000/22.4=0.03mol 气体,由于NO和NO2中都只有一个N,因此共有0.03 mol 的N。完全反应后转化为0.03mol HNO3,浓度为0.03/0.672=0.045mol/L
根据N原子守恒,烧瓶中硝酸的物质的量为0.672/22.4=0.03mol
溶液体积:0.672L
所以浓度:0.03/22.4=0.045mol/L