溶质质量分数为ω1的硫酸与溶质质量分数为ω2硫酸等质量混合,混合后溶液的溶质质量分数—(ω1+ω2)/2横线处填或=!若等体积混合呢?请列出证明过程,急用,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:31:36
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溶质质量分数为ω1的硫酸与溶质质量分数为ω2硫酸等质量混合,混合后溶液的溶质质量分数—(ω1+ω2)/2横线处填或=!若等体积混合呢?请列出证明过程,急用,
溶质质量分数为ω1的硫酸与溶质质量分数为ω2硫酸等质量混合,混合后溶液的溶质质量分数—(ω1+ω2)/2
横线处填或=!若等体积混合呢?
请列出证明过程,急用,
溶质质量分数为ω1的硫酸与溶质质量分数为ω2硫酸等质量混合,混合后溶液的溶质质量分数—(ω1+ω2)/2横线处填或=!若等体积混合呢?请列出证明过程,急用,
设取两种溶液各m克,则溶液1中含硫酸m×ω1克;溶液2中含硫酸m×ω2克,混合后总质量2m克,溶质总质量m×ω1+m×ω2克.
(m×ω1+m×ω2)/2m=(ω1+ω2)/2
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等体积混合,因浓硫酸的密度为1.84g/cm^3,故溶液浓度越大密度越大.
设取两种溶液各VmL,设溶液1密度为ρ1,则其中含硫酸V×ρ1×ω1克;设溶液2密度为ρ2,则其中含硫酸V×ρ2×ω2克.
混合后总质量为(V×ρ1+V×ρ2)克
溶质质量分数(V×ρ1×ω1+V×ρ2×ω2)/(V×ρ1+V×ρ2)=(ρ1×ω1+ρ2×ω2)/(ρ1+ρ2)
所以我觉得还挺难判断最终结论的……
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质的质量分数
100g溶质质量分数为16% 的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质的质量分数 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
现用45溶质质量分分数为8%的硫酸溶液进行电解水生成氢气的质量为1求电解后硫酸溶液溶质的质量分数
溶质质量分数为ω1的硫酸与溶质质量分数为ω2硫酸等质量混合,混合后溶液的溶质质量分数—(ω1+ω2)/2横线处填或=!若等体积混合呢?请列出证明过程,急用,
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液与100g烧碱溶液恰好完全反应,求所得Na2SO4溶液的的溶质质量分数?
100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸与一定质量一定质量分数的氢氧化钠溶液正好完全反应,测得反应后溶液的质量为200g.(1)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(2)反应后所得溶液的溶质质量分数
实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好与40g硫酸溶液完全反应..1.硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?2.所得溶液中溶质的质量分数为多少?
溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3,溶质的质量分数为10%的稀硫酸溶液的密度是1.07g/cm3配置1000毫升溶质的质量分数为20%的稀硫酸,那么(1)需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多
要配制80克溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少
32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的溶质的质量分数
溶质质量分数为1%的氯化钠溶液表示
实验室常用溶质质量分数为20%的稀 硫酸,现配制这种硫酸500克,问需要多少毫升溶质质量分数为98%的硫酸
在100千克溶质的质量分数为50%的硫酸溶液中,再加入多少千克溶质的质量分数为5%的硫酸溶液,就可以配制成溶质的质量分数为25%的硫酸溶液?
配置500毫升溶质的质量分数为20%稀硫酸,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升水多少毫升配置500毫升溶质的质量分数为20%稀硫酸(密度1.14克/立方厘米) ,需要溶质的质量分数为98%(密度1
配制1000毫升溶质质量分数为30%(密度为1.22g/cm3)的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸与一定质量一定质量分数的氢氧化钠溶液正好完全反应,测得反应后溶液的质量为200g.求:(1)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(2)反应后所得溶液的溶质质量
体积比为1:4的稀硫酸,浓硫酸的质量分数90%,求稀硫酸溶质质量分数.(浓硫酸密度1.84g/cm^3)