1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:46:12
![1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质](/uploads/image/z/6641237-29-7.jpg?t=1%2C%E5%B0%8620g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%82%B9%E7%87%83%2C%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B018g%E6%B0%B4%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%3F2%2C%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E4%B8%AD%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%A0%B7%E5%93%81%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%2C%E5%8F%962.5g%E8%AF%A5%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%8E0.5g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8)
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?
2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质量为2.04g.求完全反应后产生的氧气质量?求该样品中氯酸钾的纯度?
3,请你设计一个方案,证明C60或碳纳米管的某些化学性质.
可能有些麻烦,
1,将20g氢气与氧气的混合气体点燃,充分燃烧后得到18g水,求混合气体中氢气和氧气的质量?2,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,充分反应后,剩余固体质
1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9
所以氧元素质量为18*(8/9)=16g
所以氧气质量为16g
同理氢气质量为2g
剩余2g为氧气或氢气(未反应的).
再加上去即可
2.根据质量守恒定律得 M氧气=2.5+0.5-2.04=0.96g
2KClO3===2KCl+302↑
0.96/32=0.03mol
设氯酸钾为Xmol
2/X=3/0.03
X=0.02mol
M氯酸钾=0.02*(39+35.5+16*3)=2.45g
KClO3%=2.45/2.5=98%
..
只帮忙第一道:(2)=角码2 (点燃)=反应条件
2H(2)+O(2)===(点燃)2H(2)O
4 32 36
X Y 18g
4/X=36/18g X=2g
32/Y=36/18g Y=16g
答:氧气质量16g 氢气质量2g 其余2g为杂质
Creator丨梁 你说的不对。剩余的两克应该是氢气或氧气,所以有两个答案
没分,谁回答
这么简单的垃圾题,不自己想去!!
只帮忙第一道:(2)=角码2 (点燃)=反应条件
2H(2)+O(2)===(点燃)2H(2)O
4 32 36
X Y 18g
4/X=36/18g X=2g
32/Y=36/18g Y=16g