用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则(1)开始电解时的离子方程式为(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:41:31
![用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则(1)开始电解时的离子方程式为(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反](/uploads/image/z/6656232-48-2.jpg?t=%E7%94%A8%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%AB%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%92%BE%E3%80%81%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%9C%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.2mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B21L%2C%E5%88%99%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%BC%80%E5%A7%8B%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%BD%93%E9%98%B4%E6%9E%81%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%94%BE%E6%B0%A2%E6%B0%94%E6%97%B6%2C%E9%98%B3%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%883%EF%BC%89%E5%BD%93%E9%98%B3%E6%9E%81%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%94%BE%E6%B0%AF%E6%B0%94%E6%97%B6%2C%E9%98%B4%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D)
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则(1)开始电解时的离子方程式为(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则
(1)开始电解时的离子方程式为
(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为
(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1,则下列表述正确的是( )
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则(1)开始电解时的离子方程式为(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
1.(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
(3)阳极开始放Cl2 说明I-反应完全 此时Cu2+还没反应完
阴极电极反应方程式为 Cu2+ + 2e- ===Cu
2.通相等的电量 说明两个反应得失电子数相等 那么 得到的Ag和Hg的物质的量相等
阳极都是得到氧气 物质的量肯定相等
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1 说明硝酸亚汞化学式为 Hg2(NO3)2
选D
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子
阴极 铜离子0.2mol,氢离子
所以,(1)开始电解时的离子方程式为 2I- + Cu2+ =通电= I2 + Cu
(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2
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1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子
阴极 铜离子0.2mol,氢离子
所以,(1)开始电解时的离子方程式为 2I- + Cu2+ =通电= I2 + Cu
(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2
(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为 Cu2+ + 2e- = Cu
2、 答案是D。相等的电量,金属都是从+1价变为0价,所以A错;阳极都是氢氧根离子放电,得到氧气,所以相等,B错;等mol的金属,盐却是2:1,只能是D。
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⑴CuCl2=(电解)=Cu+Cl2↑ ®
⑵2H++2e=H2↑ ®
⑶2Cl‐-2e=Cl2↑ ®
A &...
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⑴CuCl2=(电解)=Cu+Cl2↑ ®
⑵2H++2e=H2↑ ®
⑶2Cl‐-2e=Cl2↑ ®
A ®
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1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子,硫酸根离子0.2mol,
阴极 铜离子0.2mol,氢离子,钠离子0.4mol,钾离子0.2mol
所以(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2...
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1、按照放电顺序,此溶液中有:阳极 碘离子0.2mol,氯离子0.4mol,氢氧根离子,硫酸根离子0.2mol,
阴极 铜离子0.2mol,氢离子,钠离子0.4mol,钾离子0.2mol
所以(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
2、 答案是D。相等的电量,金属都是从+1价变为0价,所以A错;阳极都是氢氧根离子放电,得到氧气,所以相等,B错;等mol的金属,盐却是2:1,只能是D。
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