11月14日45分钟化学15页6.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)= H2O(l)+ 1/2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:39:01
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11月14日45分钟化学15页6.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)= H2O(l)+ 1/2
11月14日45分钟化学15页6.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)
△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是
A 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)= H2O(l)+ 1/2BaSO4(s)
A. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(l)
B. HNO3(浓) +NaOH(aq)=NaNO3(aq)+ H2O(l)
C. HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+ H2O(l)
我的问题是:答案说A因为生成BaSO4,所以反应放出的热量大于57.3KJ.为什么?
11月14日45分钟化学15页6.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)= H2O(l)+ 1/2
因为它的离子方程式为:
2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
生成1mol水的同时还生成0.5molBaSO4,也会放出热量.
H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)在稀溶液中,离子方程式为这个生成1mol水放出热量才是57.3KJ
正确答案是C,第二个A醋酸是弱酸,B硝酸是浓硝酸,放出热量会大于57.3KJ
因为生成BaSO4,也是放热过程。