氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 11:55:15
![氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时](/uploads/image/z/6661723-67-3.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7%EF%BC%9AI%E2%80%94%EF%BC%9EFe2%2B%EF%BC%9EBr%E2%80%94%E2%91%A0%E5%9C%A8FeI2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FCl2+%E2%91%A1%E5%9C%A8FeI2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FCl2+%E2%91%A2%E5%9C%A8FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FCl2+%E2%91%A3%E5%9C%A8FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FCl2+%E2%91%A4%E5%BD%93FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%8D%8ABr%E2%80%94%E5%8F%98%E6%88%90Br2%E6%97%B6)
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
方程式吗?
先和还原性强的反应,所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再把1中的方程式和这个相加,就是2的总反应式,实际上2可以看作是1的下一步反应,就是氯气把碘离子都氧化完了,接着氧化二价铁离子;
3、先氧化二价铁离子,同2中的方程式,
4、都被氧化了,把二价铁离子氧化完了,氧化溴离子,所以,2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质,就是说二价铁离子已经被氧化完了,1molFe2+需要0.5molCl2,1molFe2+对应2molBr-,有一半被氧化就说明,1molBr-被氧化,需要0.5molCl2,所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式,写化学方程式很麻烦的,而且高考题中也只是要求写出离子方程式,甚至是能选出正确答案就可以了.
有不明白的,还可以再联系我,我是重点高中的化学老师哦!