氯化亚汞/汞 这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 20:01:42
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氯化亚汞/汞 这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
氯化亚汞/汞 这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低
而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低
在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
氯化亚汞/汞 这个电对的标准电极电势比 Hg2+/Hg的低而且HgCl2/Hg2Cl2也比Hg2+/亚汞离子的低在Cl-存在下汞的还原性是不是增强了
那是当然的,根据能斯特方程
E=Eo'+ RT/nF ln[氧化态]/[还原态]
由于Cl-的存在,生成了[HgCl4]2-络离子或Hg2Cl2沉淀
导致氧化态的Hg(+1、+2)浓度大大减小,导致E较小
再根据E3=E1+E2算出E(HgCl2/Hg2Cl2)
从而计算得出在Cl-存在下汞的还原性增强了
不能这么说。我刚查了一下这三个电势都是正值。设Hg2+变为Hg2Cl2电势为E1,氯化亚汞/汞为E2,Hg2+/Hg为E3,则根据dG=-nFE三个反应的自由能变依次为dG1=-2FE1 dG2=-2FE2 dG3=-2FE3,则根据必有E3=E1+E2,你自己看一下是否导致符合这个关系。所以你描述的现象是能量守恒的结果,是必然的。Hg2+/Hg的电势不随Cl-离子的浓度变化而变化,所以Hg还...
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不能这么说。我刚查了一下这三个电势都是正值。设Hg2+变为Hg2Cl2电势为E1,氯化亚汞/汞为E2,Hg2+/Hg为E3,则根据dG=-nFE三个反应的自由能变依次为dG1=-2FE1 dG2=-2FE2 dG3=-2FE3,则根据必有E3=E1+E2,你自己看一下是否导致符合这个关系。所以你描述的现象是能量守恒的结果,是必然的。Hg2+/Hg的电势不随Cl-离子的浓度变化而变化,所以Hg还原到Hg2+的能力不随Cl-浓度变化而变化。然而Cl-的存在使Hg还原为Hg2Cl2的能力增强,从这个角度来说在Cl-存在下汞的还原性增强了也是可以的。
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