原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:38:17
![原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O](/uploads/image/z/6676812-36-2.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%9D%90%E6%96%99%E4%B8%BAMg%2CAl%EF%BC%9B%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BANaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9AMg%E4%B8%BA%E6%AD%A3%E6%9E%81%2CAl%E4%B8%BA%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%88%E7%9F%A5%EF%BC%9AAl%E4%B8%BA%E4%B8%A4%E6%80%A7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E5%8F%AF%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%A6%82%EF%BC%9A2Al%2B2NaOH%2B2H2O%3D2NaAlO2%2B3H2%E4%BD%86%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88Al%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%9C%A8%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E6%98%AFAl-3e%2B4OH-%3DAlO2-%2B2H2O)
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液
已知:Mg为正极,Al为负极
又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,
如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
两者的化学计量数明显不同.
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液 已知:Mg为正极,Al为负极又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
抵消了一部分
Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极
两极反应:(要保证正负极得失电子相等)
负极 2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O
正极 6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-
总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑
负极消耗8 OH-,正极产生6 OH-,总反应相当于消耗2 OH-
所以总反应中NaOH的化学计量数是 2
分析本题条件可知,该题中只有AL与NaOH发生反应,所以AL作负极,Mg应该作正极。则负极反应可以分两步思考:第一步,Al-3e=Al3+。第二步,Al3+与NaOH发生反应:
Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O。两步综合起来思考,将第一步与第二步相加就得
Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O。各项都乘以2可以得负极总反应:2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H...
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分析本题条件可知,该题中只有AL与NaOH发生反应,所以AL作负极,Mg应该作正极。则负极反应可以分两步思考:第一步,Al-3e=Al3+。第二步,Al3+与NaOH发生反应:
Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O。两步综合起来思考,将第一步与第二步相加就得
Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O。各项都乘以2可以得负极总反应:2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O。而正极反应可以写成6H2O+6e=6OH- +3H2,将负极总反应与正极反应相加得
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2 。同学如果明白了记得给一个鼓励,谢谢!
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这是因为在原电池中,Al是先失去3电子,变成铝离子,而三价的铝离子跟过量的氢氧根反应,生成偏铝酸根。因为电解质溶液中含有的氢氧根量绝对比铝离子多,所以这道题把氢氧根离子看作过量,生成偏铝酸根,如果是适量的话,则会生成氢氧化钠,所以实质上,那个化学是两部分反应的结合,而下面的那个化学方程式是铝做为金属时与氢氧化钠的反应!!具体反应如下:
Al-3e=Al3+
Al3++4OH-=Al...
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这是因为在原电池中,Al是先失去3电子,变成铝离子,而三价的铝离子跟过量的氢氧根反应,生成偏铝酸根。因为电解质溶液中含有的氢氧根量绝对比铝离子多,所以这道题把氢氧根离子看作过量,生成偏铝酸根,如果是适量的话,则会生成氢氧化钠,所以实质上,那个化学是两部分反应的结合,而下面的那个化学方程式是铝做为金属时与氢氧化钠的反应!!具体反应如下:
Al-3e=Al3+
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
把这两个结合就是你要的原电池中反应的化学方程式
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如果不要求正负极反应同时写,而是只写一个的话,电极反应是应写最简,而不是和总反应计量数相同~