说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 22:13:45
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说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就是想知道为什么来减 .请大侠们指点迷津!务必要写明白简单!若好再加15分!
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
zn+H2SO4=znSO4+H2(s)
反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63(即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g)
所以
一、质量差 106,.3-100=6.3(g)就意味着有0.1mol的zn参与了反应
故有6.5g(65*0.1)zn参与反应,0.2g(2*0.1)H2生成
二、分子量差 反应前总分子量为98,反应后总分子量为161;故反应时分子量变化63;其余的和一一样
由化学方程式可知,若有65g的Zn反应(即溶到溶液中),就有2gH2跑出来,反应后溶液的质量就比原来增加(65-2)=63g。现在溶液增加(106.3-100)g,设这时参加反应的Zn为m克,同时生成的H2为n克,依反应化学方程式得:65/63=m/(106.3-100),m=......;2/63=n/(106.3-100),n=......。...
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由化学方程式可知,若有65g的Zn反应(即溶到溶液中),就有2gH2跑出来,反应后溶液的质量就比原来增加(65-2)=63g。现在溶液增加(106.3-100)g,设这时参加反应的Zn为m克,同时生成的H2为n克,依反应化学方程式得:65/63=m/(106.3-100),m=......;2/63=n/(106.3-100),n=......。
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