向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁、四氧化三铁,加0.1mol硫酸,放出0.224L气体向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应.向该溶液加入KSCN溶液时溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 13:46:51
![向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁、四氧化三铁,加0.1mol硫酸,放出0.224L气体向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应.向该溶液加入KSCN溶液时溶液](/uploads/image/z/7804713-57-3.jpg?t=%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81%E3%80%81%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%89%E9%93%81%2C%E5%8A%A00.1mol%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%94%BE%E5%87%BA0.224L%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%2C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81%2C%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%89%E9%93%81%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100ml%2C0.1mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%90%91%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁、四氧化三铁,加0.1mol硫酸,放出0.224L气体向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应.向该溶液加入KSCN溶液时溶液
向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁、四氧化三铁,加0.1mol硫酸,放出0.224L气体
向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应.向该溶液加入KSCN溶液时溶液没变红色.混合物中氧元素的质量分数为A20.45B19.88C22.22
向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁、四氧化三铁,加0.1mol硫酸,放出0.224L气体向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应.向该溶液加入KSCN溶液时溶液
产生0.224L气体,即0.01molH2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因此有0.01mol铁与酸反应,消耗0.01molH2SO4.
由于Fe3+的氧化性强于H+,所以在溶液中Fe先与Fe3+反应,后与H+反应.
由反应的结果知产生了H2,所以Fe3+被全部还原为Fe2+.
铁和铁的氧化物以一定比例参与反应时可以视为相当于FeO参与反应,如:
Fe2O3+Fe=3FeO
Fe3O4+Fe=4FeO
因为有铁与酸生成了H2,所以我们可以取出一定量的铁与全部的铁的氧化物,将其视为FeO,最后还剩余0.01molFe.换言之,该混合物可以视为由0.01molFe和一定量的FeO组成
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
由于一共有0.1molH2SO4,与铁反应消耗了0.01mol,所以有0.09molH2SO4与FeO反应,即FeO的物质的量为0.09mol
所以混合物的质量为0.01*56+0.09*72=7.04g
混合物中氧的质量即为FeO中氧的质量,即0.09*16=1.44g
所以混合物中氧元素的质量分数为1.44/7.04=20.45%
答案为A