乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?老兄,我要的是具体数字.你那是什么啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:13:32
![乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?老兄,我要的是具体数字.你那是什么啊](/uploads/image/z/7810123-67-3.jpg?t=%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF%E7%9A%82%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B4%BB%E5%8C%96%E8%83%BD%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E8%80%81%E5%85%84%2C%E6%88%91%E8%A6%81%E7%9A%84%E6%98%AF%E5%85%B7%E4%BD%93%E6%95%B0%E5%AD%97.%E4%BD%A0%E9%82%A3%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%95%8A)
乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?老兄,我要的是具体数字.你那是什么啊
乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?
老兄,我要的是具体数字.你那是什么啊
乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?老兄,我要的是具体数字.你那是什么啊
Ea=27.3KJ/mol
通过测此反应的电导与时间的关系来研究该反应的速率。
二级反应,若两作用物初始浓度相同,均为a,可得:
dx/dt =K2(a- x)2
积分得
K2 =x/ta(a-x)
由实验测得不同t时的值,可得不同的K2,若K2为常数则证明反应为二级。
不同t时的x值可用化学分析法测定,也可用物理法测定。
本实验用电导法测定的依据:
在稀溶液...
全部展开
通过测此反应的电导与时间的关系来研究该反应的速率。
二级反应,若两作用物初始浓度相同,均为a,可得:
dx/dt =K2(a- x)2
积分得
K2 =x/ta(a-x)
由实验测得不同t时的值,可得不同的K2,若K2为常数则证明反应为二级。
不同t时的x值可用化学分析法测定,也可用物理法测定。
本实验用电导法测定的依据:
在稀溶液中,强电解质电导与其浓度成正比,而且溶液总电导等于组成溶液的各电解质电导之和。
随反应进行,OH-浓度不断减少,溶液电导降低
假定:
G = a + BC
G为溶液电导;C为OH-浓度,a,B为常数。
G0 = a+BC0
G∞ = a
所以 x /(a-x)== (G0-Gt)/(Gt-G∞)
Gt =(G0-Gt)/K2*a*t +G∞
于是: Gt对(G0 –Gt)/t 作图可得一条直线,斜率为1/(k2a),可得反应速率常数k2,按下式可求反应的半衰期:
t1/2 ==1/(k2*a)
测得不同温度的速率常数,由阿累尼乌斯公式可求得反应活化能Ea:
ln {K(T2)/K(T1)} == Ea/R *(1/T1-1/T2)
收起