1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是:此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:42:02
![1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是:此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.](/uploads/image/z/7881443-35-3.jpg?t=1mol%2FL%E7%9A%84HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%AF%B4c%28H%2B%29%3D1mol%2FL%E5%AF%B9%E5%90%97%3F1mol%2FL%E7%9A%84HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%AF%B4c%28H%2B%29%3D1mol%2FL%2C%E6%88%91%E7%9A%84%E7%90%86%E8%A7%A3%E6%98%AF%EF%BC%9A%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E9%82%A3%E9%83%A8%E4%BB%BDH%2B%E4%B9%9F%E8%A6%81%E5%8A%A0%E8%BF%9B%E5%8E%BB%2C%E5%B0%BD%E7%AE%A1%E5%BE%88%E5%B0%91%2C%E4%BD%86%E4%B9%9F%E6%98%AF%E5%A4%A7%E4%BA%8E1mol%2FL.)
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是:此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,
我的理解是:此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是:此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的
当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
两者之积为10^(-14)
x=10^(-14)
一个是1,一个10^(-14)
你现在应该明白为什么不计水电离的部分了,数量级差距之大我们忽略掉水的电离
一言以蔽之,高中阶段1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L正确,如果在别的环境下考虑,你说的是正确的
正确~
正确的,水电离出的H+相对于盐酸电离才H+很少,可以忽略。
呵呵,当然对啦!不过,这一章的一个重要学习目标就是让我们抓住主要矛盾。化学本来就是源于实验,用于工业,因此我们必须忽略某些次要因素,才能不致被纷繁复杂的环境因素而干扰。在这样的溶液中,因水电离出的氢离子比盐酸电离的少了十万八千倍,所以不计。另外,同学,这道题通常不会出现,因为它有背离我们学习目标的倾向。我猜原题是想让你把氢氧根的浓度当成10^-14mol/l。说酸度等于14,氢氧根浓度为10^-1...
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呵呵,当然对啦!不过,这一章的一个重要学习目标就是让我们抓住主要矛盾。化学本来就是源于实验,用于工业,因此我们必须忽略某些次要因素,才能不致被纷繁复杂的环境因素而干扰。在这样的溶液中,因水电离出的氢离子比盐酸电离的少了十万八千倍,所以不计。另外,同学,这道题通常不会出现,因为它有背离我们学习目标的倾向。我猜原题是想让你把氢氧根的浓度当成10^-14mol/l。说酸度等于14,氢氧根浓度为10^-14mol/l,是氢离子浓度的10^14倍等的说法都应认为是正确的。
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