化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:09:49
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化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
化学路易斯酸
HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
化学路易斯酸HCL是为什么是路易斯酸?路易斯酸需要空轨道?氯化氢为什么有空轨道?
楼上太能误导了 HCl就是路易斯酸 最简单的例子就是h键,hcl的h可以与另一分子hcl的cl形成氢键 另空轨道h有一个成键轨道 还一个反键轨道 反键轨道可以用于接受电子
根据楼主给出的定义也知道,HCl不是路易斯酸(接受电子对的物质),而是布朗斯特酸(给出质子的物质)……
路易斯酸大致有以下几种:
(1)金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
(2)含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中,硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可...
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根据楼主给出的定义也知道,HCl不是路易斯酸(接受电子对的物质),而是布朗斯特酸(给出质子的物质)……
路易斯酸大致有以下几种:
(1)金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
(2)含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中,硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可以容纳4对电子,因此硼原子是缺电子原子,所有表现为路易斯酸。
(3)具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子。由于氧原子的电负性远高于碳,双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子,双键的这种极化作用,造成碳原子缺电子,它就易跟电子给予体(路易斯碱)反应。
(4) 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子,当它们跟路易斯碱作用时,还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子。
所以说,HCl实际上是路易斯酸(H+)和路易斯碱(Cl-)的加合物。
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