盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:31:17
![盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的](/uploads/image/z/8034509-29-9.jpg?t=%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3+%E4%B8%89%E5%A4%A7%E5%AE%88%E6%81%92%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E4%B8%89%E5%A4%A7%E5%AE%88%E6%81%92%E9%97%AE%E9%A2%98+%E6%99%95%E6%AD%BB%E4%BA%86%7E%E4%B8%BE%E5%87%A0%E4%B8%AA%E4%BE%8B%E5%AD%90+Na2S+NaHCO3+H2S%E7%AD%89%E7%AD%89.%E5%A5%BD%E7%9A%84%E8%AF%9D%E8%BF%98%E4%BC%9A%E8%BF%BD%E5%8A%A0%E5%88%86%E7%9A%84)
盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
盐类水解 三大守恒
盐类水解的三大守恒问题 晕死了~
举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中)
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒:
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注:每个硫离子带两个单位的负电荷,所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2.
质子守恒(水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等)
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注:每个硫化氢分子结合两个氢离子,所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒(物料守恒):C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒:
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注:1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离,所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子,而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等,因此减去碳酸根离子的浓度.
2、H2S是酸不是盐.
电子、质子、物料守恒。假设有1mol的Na2S,
那电子守恒:c(Na+) +c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-);
质子守恒:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-);
物料守恒:c(Na+) =2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)]。