F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:04:50
![F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强](/uploads/image/z/8113645-37-5.jpg?t=F%E3%80%81Cl%E3%80%81Br%E3%80%81I+%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BE%97%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%8A%9B%E6%AF%94%E8%BE%83%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93F%E3%80%81Cl%E3%80%81Br%E3%80%81I+%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%80%A7%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%87%8F%E5%BC%B1%2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BE%97%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%8A%9B%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%87%8F%E5%BC%B1.%E8%BF%99%E6%98%AF%E4%BA%8B%E5%AE%9E%E6%97%A0%E5%8F%AF%E4%BA%89%E8%BE%A9%E3%80%81%E3%80%81%E4%BD%86%E6%88%91%E4%B8%8D%E7%90%86%E8%A7%A3%E7%9A%84%E6%98%AF%2CF%E3%80%81Cl%E3%80%81Br%E3%80%81I+%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%80%A7%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%BC%BA)
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较
我知道
F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、
但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强的,所以对电子的吸附性是依次增强,所以为什么不是原子得电子能力依次增强呢?
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导致对电子的排斥作用也增强;其二,随着核电荷数增加的同时,F、Cl、Br、I 的电子层数也增加,原子半径也增加,根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知,随着原子半径的增加,最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加,受到原子核的引力束缚也减小.主要由以上两个原因,最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
不光是F、Cl、Br、I ,其它同一主族的元素也有一样的递变规律和性质,氧族元素O,S,Se,Te,Po,氮族元素N,P,As,Sb,Bi等等都一样.其实金属元素也一样,同一族元素,随着核电荷数的增加,电子层和原子半径增大,导致非金属性减弱,金属性增强.所以这个规律,不管对金属还是非金属都适用的.
首先,得失电子的能力是针对最外层电子而言的,原子核占相对与整个原子空间很小的空间,相当于一个乒乓球与一个地球的差别,原子核离最外层电子是很遥远的,由kQq与RR,可说明它与电荷数和距离都有关系,在这里体现由距离产生的影响比由电荷c产生的影响大,所以有上述结论。...
全部展开
首先,得失电子的能力是针对最外层电子而言的,原子核占相对与整个原子空间很小的空间,相当于一个乒乓球与一个地球的差别,原子核离最外层电子是很遥远的,由kQq与RR,可说明它与电荷数和距离都有关系,在这里体现由距离产生的影响比由电荷c产生的影响大,所以有上述结论。
收起
你的理解有错误。得失电子主要是看原子核对最外层电子的引力大小。
因为F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电子层数依次增多,所以对最外层电子的吸附性是依次减弱的,原子得电子能力依次减弱。
理解请及时采纳!!祝你学习进步!!