学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中,充分反应生成0.4g气体,则铁片中混有的的杂质一定不可能是( ) A、铝和铜 B、镁和铁 C、镁和锌 D、锌和铜.注:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:41:06
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学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中,充分反应生成0.4g气体,则铁片中混有的的杂质一定不可能是( ) A、铝和铜 B、镁和铁 C、镁和锌 D、锌和铜.注:
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平均原子序数大于56(也就是铁)的物质应该都不可能.
铜根本就不会和稀盐酸反应,也就不会产生气体,锌的原子序数为65,反应生成的气体会少于0.4g.所以这2个都不可能的.
这样更好理解点:
11.2g的铁刚好是0.2mol,标准情况下生成的氢气也应该是0.2mol,也就是0.4g.而11.2g的锌和铜都是少于0.2mol的,这样就不能产生出0.2mol的氢气来,
除非其中杂质不止一种,还混有其他比铁原子序数小的物质.
简单来说就是锌的原子量比铁大,所以11.2g的锌比11.2g铁所含的原子个数要少,和盐酸反应生成的氢气数量肯定也会更少,不会多于0.4g,而铜根本不会反应生成氢气,所以如果只含有这2种物质的杂质不能产生出0.4g的氢气来.
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