测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子…………测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+),Mg(2+)与Cl(-)的个数比为4:5:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:31:01
![测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子…………测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+),Mg(2+)与Cl(-)的个数比为4:5:](/uploads/image/z/8180679-39-9.jpg?t=%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%BB%85%E5%90%AB%E6%9C%89Na%EF%BC%88%2B%EF%BC%89%E3%80%81Mg%EF%BC%882%2B%EF%BC%89%E3%80%81So4%EF%BC%882-%EF%BC%89%E3%80%81Cl%EF%BC%88-%EF%BC%89%2C%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A6%E2%80%A6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%BB%85%E5%90%AB%E6%9C%89Na%EF%BC%88%2B%EF%BC%89%E3%80%81Mg%EF%BC%882%2B%EF%BC%89%E3%80%81So4%EF%BC%882-%EF%BC%89%E3%80%81Cl%EF%BC%88-%EF%BC%89%2C%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADNa%EF%BC%88%2B%EF%BC%89%2CMg%EF%BC%882%2B%EF%BC%89%E4%B8%8ECl%EF%BC%88-%EF%BC%89%E7%9A%84%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA4%EF%BC%9A5%EF%BC%9A)
测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子…………测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+),Mg(2+)与Cl(-)的个数比为4:5:
测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子…………
测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+),Mg(2+)与Cl(-)的个数比为4:5:8 ,则Mg(-)和So4(2-)的个数比为多少?
测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子…………测得某溶液中仅含有Na(+)、Mg(2+)、So4(2-)、Cl(-),四种离子,其中Na(+),Mg(2+)与Cl(-)的个数比为4:5:
解析:设So4(2-)个数为X.
根据电荷守恒,可得:
1*C(Na+)+ 2*C(Mg2+)=2*X+1*C(Cl-)
1*4+ 2*5=2X+1*8 X=3
Mg(2+)和So4(2-)的个数比为5:3
电荷守恒:[Na+]+2[Mg2+]=2[SO42-]+[Cl-]
计算出:[SO42-]=3
Na+:Mg2+:Cl-:SO42- = 4:5:8:3
根据离子守恒,溶液总电荷呈中性,假设Na(+),Mg(2+),Cl(-),个数分别为4x,5x,8x,那这三种离子总的电荷数为(4+2*5-8)=6x(+),所以SO4(2-)含量应该为6x(-),即SO4个数为3x,所以Mg(2+)和So4(2-)的个数比为5:3
解这类题目抓住题目给我们的信息是“仅含有这四种离子”,所以我们可以运用电荷守恒[Na+]+2[Mg2+]=2[SO42-]+[Cl-]
求得:[SO42-]=3
故,Na+:Mg2+:Cl-:SO42- = 4:5:8:3 一般来说化学中会经常运用到电荷守恒、质量守恒、能量守恒这三大守恒定律